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यहाँ दो कथन दिये गये है-
कथन$-I$ : आदर्श गैस की $\mu$ मात्रा, एक अवर्था $\left( P _1, V _1, T _1\right)$ से दूसरी अवस्था $\left( P _2, V _2, T _2\right)$ में रुद्धोष्म प्रक्रम में परिवर्तित होती है। तब किया गया कार्य $W =\frac{1 R \left( T _2- T _1\right)}{1-\gamma}$ है, जहाँ $\gamma=\frac{ C _{ P }}{ C _{ V }}$ तथा $R =$ सार्वत्रिक गैस नियंतांक है ।
कथन$-II$ : उपरोक्त कथन में, जब गैस पर कार्य किया जाता है, तब गैस का तापमान बढ़ेगा।
कथन $I$ एवं कथन $II$, दोनो सही है।
कथन $I$ एवं कथन $II$ दोनो गलत है।
कथन $I$ सही है लेकिन कथन $II$ गलत है।
कथन $I$ गलत है लेकिन कथन $II$ सही है।
Solution
$W _{\text {adiabatic }}=\frac{ NR \left( T _{f}- T _{ i }\right)}{1-\gamma} \rightarrow$ statment $1$
$Q=W+\Delta U$
$0= W +\Delta U$
$\Delta U =- W$
If work is done on the gas, i.e. work is negative
$\therefore \Delta U$ is positive.
$\therefore$ Temperature will increase.
